题目内容
取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下残渣89.5g为氯化钠、碳酸钠的质量，根据固体质量变化，利用差量法计算碳酸氢钠的质量、反应生成的碳酸钠的质量；
加热盐酸，至气泡不再产生，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶质为NaCl，计算二氧化碳的质量，再根据方程式计算8.95g残渣中碳酸钠的总质量，进而计算89.5g残渣中碳酸钠总质量，减去碳酸氢钠分解生成的碳酸钠即为原混合物中碳酸钠的质量，进而计算氯化钠的质量．
| ||
加热盐酸，至气泡不再产生，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶质为NaCl，计算二氧化碳的质量，再根据方程式计算8.95g残渣中碳酸钠的总质量，进而计算89.5g残渣中碳酸钠总质量，减去碳酸氢钠分解生成的碳酸钠即为原混合物中碳酸钠的质量，进而计算氯化钠的质量．
解答：
解：设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的碳酸钠质量为y，则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
168 106 62
x y 105g-89.5g=15.5g
所以x=
=42g
y=
=26.5g
加热盐酸，至气泡不再产生，生成二氧化碳的质量=30g+8.95g-36.75g=2.2g，
令8.95g残渣中碳酸钠的总质量为z，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
z 2.2g
则z=
=5.3g
则89.5g残渣中碳酸钠总质量=5.3g×
=53，
故原混合物中碳酸钠的质量=53g-26.5g=26.5g，
原混合物中氯化钠的质量=105g-42g-26.5g=36.5g，
答：混合物中碳酸钠为26.5g、碳酸氢钠为42g、氯化钠是36.5g．
2NaHCO3
| ||
168 106 62
x y 105g-89.5g=15.5g
所以x=
| 168×15.5g |
| 62 |
y=
| 106×15.5g |
| 62 |
加热盐酸，至气泡不再产生，生成二氧化碳的质量=30g+8.95g-36.75g=2.2g，
令8.95g残渣中碳酸钠的总质量为z，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
z 2.2g
则z=
| 2.2g×106 |
| 44 |
则89.5g残渣中碳酸钠总质量=5.3g×
| 89.5g |
| 8.95g |
故原混合物中碳酸钠的质量=53g-26.5g=26.5g，
原混合物中氯化钠的质量=105g-42g-26.5g=36.5g，
答：混合物中碳酸钠为26.5g、碳酸氢钠为42g、氯化钠是36.5g．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用差量计算碳酸氢钠的质量．
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