Question

用VSEPR 理论判断：

物质	价层电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
COCl2
BF3
NCl3
H3O+
SO3
NH4+
CO32-

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型以及立体结构．

解答： 解：COCl₂的结构为Cl-

O ∥

C

-Cl，其价层电子对数为3，不含有孤电子对，中心原子以采取sp²杂化，分子形状为平面三角形；
BF₃中B的价层电子对数=3+

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2

（3-3×1）=3，不含孤电子对，杂化轨道数3，中心原子以采取sp²杂化，分子形状为平面正三角形；
NCl₃中价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形；
H₃O⁺中O原子杂化轨道数=3+

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（6-1-3×1）=3+1=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为三角锥形；
SO₃中，价层电子对个数=3+

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（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp²杂化，分子形状为平面三角形；
NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=4+

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（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
CO₃^2-中，价层电子对数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp²杂化，分子形状为平面三角形；
故答案为：

物质	价层电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
COCl2	3	sP2	平面三角形
BF3	3	sP2	平面正三角形
NCl3	4	sP3	三角锥形
H3O+	4	sP3	三角锥形
SO3	3	sp2	平面三角形
NH4+	4	sp3	正四面体
CO32-	3	sp2	平面三角形

．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错，题目难度中等．