题目内容
恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（ ）A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】分析：A．恒温恒压下，开始时通入3 molA和3mol B与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比都是1：1，为等效平衡，反应物的转化率相同；
B．根据反应进行的方向分析，反应进行的方向不能确定；
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同；
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变．
解答：解：A．恒温恒压下，开始时通入3 molA和3mol B与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比都是1：1，为等效平衡，反应物的转化率相同，故达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol，故A正确；
B．开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能处于平衡状态，可能向正反应进行，可能向逆反应进行，故达到平衡时，B的物质的量可能等于、小于或大于4 mol，故B错误；
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合气体总物质的量减少amol，故C的物质的量分数为
，故C正确；
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，注意理解在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效．
B．根据反应进行的方向分析，反应进行的方向不能确定；
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同；
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变．
解答：解：A．恒温恒压下，开始时通入3 molA和3mol B与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比都是1：1，为等效平衡，反应物的转化率相同，故达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol，故A正确；
B．开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能处于平衡状态，可能向正反应进行，可能向逆反应进行，故达到平衡时，B的物质的量可能等于、小于或大于4 mol，故B错误；
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合气体总物质的量减少amol，故C的物质的量分数为
，故C正确；D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，注意理解在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效．
练习册系列答案
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2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
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（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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