题目内容
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A、N4属于一种新型的化合物 |
| B、N4与N2互为同位素 |
| C、N4与N2互为同素异形体 |
| D、1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；
B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量．
B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量．
解答：
解：A．N4由N组成，是一种单质，故A错误；
B．N4与N2是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误；
C．N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选C．
B．N4与N2是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误；
C．N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．
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某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．
下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
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对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
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| B、m=y，R3+是还原产物 | ||
| C、m=2，R3+是氧化产物 | ||
D、m=
|
下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 |
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短周期元素a、b、c在周期表中位置如图所示，已知三者原子序数之和为27，则a、b、C三种元素的名称是（ ）| A、碳、氮、硅 |
| B、氮、氧、磷 |
| C、硼、碳、铝 |
| D、氧、氟、硫 |
已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（ ）| A、元素Z处于周期表的阴影位置 |
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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| D、用醋酸除水垢 2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |