Question

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（　　）

• A、元素Z处于周期表的阴影位置
• B、X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
• C、X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
• D、Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期元素，结合图示可知，四种元素都位于周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，Z处于Y、W之间的某一位置上，且X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，结合三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设Y、Z为金属元素Na、Al，X为非金属元素N，三者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，满足条件，据此可知W为Si，然后对各选项进行判断．

解答： 解：根据图示，四元素处在周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，Z处于Y、W之间的某一位置上，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，根据三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设Y、Z为金属元素Na、Al，X为非金属元素N；三者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，它们之间能够相互反应，
A．假设Z元素处在图中阴影部分，X为钠、Y为Mg、Z为N，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应，故A错误；
B．根据推测X、W分别为N、Si元素，二者形成氮化硅属于共价化合物，故B错误；
C．X比W更靠近周期表右上角，根据元素周期律可得，非金属性X＞W，故C正确；
D．Y为钠，其最高价氧化物为氧化钠，氧化钠为离子晶体，而W为Si元素，其最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，二者的晶体类型不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，正确推断各元素名称为解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间关系，明确“X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应”的含义为本题的突破口．