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在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（   ）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%D．(10+10b/a)%

D

解析

练习册系列答案
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（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所对应反应的化学方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①该时间段内反应速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
BC
BC
．
 反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．
在合成氨反应中，开始充入a mol N2和b mol H2，在一定条件下，反应达平衡，测得NH3占混合气体的25%，则平衡时N2的转化率是（　　）

在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                    B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                              D、(10+10b/a)%

 

在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                   B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                             D、(10+10b/a)%

 

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