Question

在合成氨反应中，开始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定条件下，反应达平衡，测得NH₃占混合气体的25%，则平衡时N₂的转化率是（　　）

• A．

  0.1+10b

  a

  %
• B．0.1（a+b）%
• C．33.3%
• D．

  10+10b

  a

  %

Answer 1

分析：N₂ （g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b                          0
反应（mol）  x      3x                        2x
平衡（mol）   a-x     b-3x                     2x
达平衡，测得NH₃占混合气体的25%，则

2x

a+b-2x

=25%，
则x=0.1（a+b）mol，以此计算转化率．

解答：解：设转化的氮气为xmol，则
         N₂ （g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b                          0
反应（mol）  x      3x                         2x
平衡（mol）   a-x     b-3x                     2x
达平衡，测得NH₃占混合气体的25%，则

2x

a+b-2x

=25%，
则x=0.1（a+b）mol，
所以氮气的转化率为

0.1(a+b)mol

amol

×100%=

10+10b

a

%，
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算方法是解答本题的关键，注意体积分数及转化率的计算，题目难度中等．