题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA
B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
C
【解析】
试题分析：A、Cu只能与浓硫酸共热，在反应过程中，有水生成，将浓硫酸不断稀释，使反应无法继续进行，生成的二氧化硫小于0.1 NA，错误；B、苯分子结构中不含碳碳双键，错误；C、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠完全反应时转移电子的物质的量是0.1mol，电子数目为0.1NA，正确；D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA.，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8．3 | 8．4 | 8．5 | 8．8 |
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。
CO2(g) ΔH1
2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5 mol·L-1盐酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23．3 ℃ |
|
② | 50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23．5 ℃ | |
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。