题目内容
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
关于此反应的叙述正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是C2O42-
B．该反应右边方框内的产物是OH-
C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
D．配平该反应式后，H+的系数是16
D
【解析】
试题分析：A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
考点：考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平
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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
容器编号 | 起始浓度mol/L | 平衡时的浓度mol/L | 平衡时放出的热量/KJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
下列判断正确的（ ）
A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008
B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ
C．该温度下，该反应的平衡常数K=4
D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
LiCoO2+C6，下列说法正确的是( )
Li++C6