题目内容
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2.再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系正确的是
- A.d=a+34b
- B.C1=

- C.铝为
mol - D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
分析:设合金中含有xmolMg,ymolAl,根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量,根据恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.反应后溶液的成分为NaCl,根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度.
解答:设合金中含有xmolMg,ymolAl,反应的化学方程式分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,产生b g H2,
则有
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g,
根据Mg~H2~Mg(OH)2,Al~1.5H2~Al(OH)3,反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量,
而氢氧根离子的物质的量等于2n(H2),
则d=a+17b,
反应后溶液的成分为NaCl,则C1×V1=C2×V2,即C1=
生成bgH2,则消耗盐酸
反应后剩余盐酸的物质的量为(C1V1-b)mol,
显然只有B正确,
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度较大,本题利用守恒的方法计算.
(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3
C.7~8 D.大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,
装置C应盛的试剂是______________________。
(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
实验步骤如下:
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请回答下列问题:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3
C.7~8 D.大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,
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装置C应盛的试剂是______________________。