Question

（1）一定条件下，5.1g氨气（NH₃）中：
①NH₃的物质的量

0.3mol

②所含原子总数是

1.2N_A

③所含电子数目与

5.4

mL H₂O所含电子数相等（ρ_水=1g/mL）
（2）标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为

46g/mol

，混合气体中C、O原子个数比为

1：5

．
（3）20℃时将9.48g KNO₃溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm^-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO₃质量分数为

24%

，KNO₃的物质的量浓度为

2.69mol/L

．

Answer 1

分析：（1）①根据n=

m

M

计算；
②由分子式NH₃可知n（原子）=4n（NH₃），再根据N=nN_A计算；
③每个NH₃、H₂O分子都含有10个电子，二者所含电子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算水的质量，再根据V=

m

ρ

计算水的体积；
（2）根据n=

V

Vm

计算混合气体总物质的量，根据M=

m

n

计算混合气体的平均摩尔质量，令O₃和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总物质的量、总质量列方程计算，进而计算C、O原子数目之比．
（3）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算，根据c=

1000ρw

M

计算溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）①5.1gNH₃的物质的量=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，故答案为：0.3mol；
②由分子式NH₃可知n（原子）=4n（NH₃）=0.3mol×4=1.2mol，含有的原子数目为1.2mol×N_Amol^-1=1.2N_A，故答案为：1.2N_A；
③每个NH₃、H₂O分子都含有10个电子，二者所含电子数目相等，则二者物质的量相等，即n（H₂O）=0.3mol，其质量=0.3mol×18g/mol=5.4g，则水的体积为

5.4g

1g/mL

=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）标况下，混合气体总物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故混合气体的平均摩尔质量=

6.9g

0.15mol

=46g/mol，
令O₃和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总物质的量、总质量有：

x+y=0.15 48x+44y=6.9

，解得x=0.075、y=0.075，故含有C、O原子数目之比=0.075mol：（0.075mol×3+0.075mol×2）=1：5，
故答案为：46g/mol；1：5；
（3）溶质质量分数=

9.48g

9.48g+30g

×100%=24%，溶液的物质的量浓度=

1000×1.13×24%

101

mol/L=2.69mol/L，故答案为：24%；2.69mol/L．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，侧重对基础知识的考查，注意对公式的理解与灵活运用，（2）中可以利用平均摩尔质量或十字交叉法计算臭氧与二氧化碳的物质的量之比，进而C、O原子数目之比更简单．