题目内容

（1）一定条件下，5.1 g氨气（NH3）中：

①NH3的物质的量              

②所含原子总数是             

③所含电子数目与         mL H2O所含电子数相等（=1g/mL）

   （2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔

质量为              ，混合气体中C、O原子个数比为          。

   （3）20℃时将9.48 g KNO3溶于30.0 g水中恰好配成密度为1.13 g·cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为     ，KNO3的物质的量浓度为      。

（1）①0.3 mol    ② 1.2NA或7.224×1023      ③ 5.4

（2）46 g/mol        1:5

（3）24%    2.69 mol/L

练习册系列答案
相关题目
（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：
①NH3的物质的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子总数是
1.2NA
1.2NA

③所含电子数目与
5.4
5.4
mL H2O所含电子数相等（ρ水=1g/mL）
（2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
46g/mol
46g/mol
，混合气体中C、O原子个数比为
1：5
1：5
．
（3）20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
24%
24%
，KNO3的物质的量浓度为
2.69mol/L
2.69mol/L
．
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
NO2
NO2
能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反应速率为
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
bcf
bcf
．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=
10：1
10：1
．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
1.75×10-6
1.75×10-6
mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有
 
（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
 
．
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
 
mol．
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度   e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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