题目内容
已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？ 试用平衡移动的观点加以解释 ．
考点：氯气的化学性质,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：氯气溶于水，溶液呈浅黄绿色，与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，会导致针筒的气体的体积减小，且溶液颜色变浅直至褪色．
解答：
解：氯气溶于水，溶液呈浅黄绿色，与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪，
故答案为：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，由于HClO逐渐分解（2HClO?2HCl+O2 ），平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪．
故答案为：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，由于HClO逐渐分解（2HClO?2HCl+O2 ），平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色消褪．
点评：本题考查氯气与水的反应，侧重于平衡移动的考查，注意把握氯气的性质以及平衡移动的影响因素，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH=7时，溶液中（ ）
| A、乙酸过量 |
| B、烧碱过量 |
| C、乙酸和烧碱等物质的量 |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-） |
Na2S与Na2SO4的混合溶液，密度为d g/cm3，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na+的物质的量浓度为（ ）
| A、4d mol/L | ||
| B、d mol/L | ||
C、
| ||
D、
|
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g水含有的电子数为9 NA |
| B、23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NA |
| C、常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NA |
| D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA |
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子 |
| B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH- |
| D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
Be元素的相对原子质量为9，Be（OH）2呈两性，难溶于水．取等物质的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中，充分反应后得到澄清溶液，则a可能为（ ）
| A、0.01 | B、0.015 |
| C、0.02 | D、0.06 |