Question

Na₂S与Na₂SO₄的混合溶液，密度为d g/cm³，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、4d mol/L
• B、d mol/L
• C、

  1

  2d

  mol/L
• D、

  1

  d

  mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据Na₂S与Na₂SO₄的化学式分析，可知两种物质中钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值为23×2：32=23：16，从而确定Na⁺的质量分数，再根据c=

1000ρw

M

计算Na⁺的物质的量浓度．

解答： 解：根据Na₂S与Na₂SO₄的化学式分析，可知两种物质中钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值为23×2：32=23：16，硫元素的质量分数为6.4%，则Na⁺的质量分数=6.4%×

23

16

=9.2%，溶液密度为d g/cm³，故Na⁺的物质的量浓度=

1000×d×9.2%

23

mol/L=4dmol/L，
故选A．

点评：本题考查质量分数、物质的量浓度及混合物计算等，难度中等，根据化学式确定钠元素与硫元素的质量比是关键，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．