题目内容
氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水，放出57.3KJ的热量．写出此反应的热化学方程式．
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则得到．
解答：
解：KOH稀溶液与硝酸稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
点评：本题考查了中和热的概念分析理解，热化学方程式的书写方法，较简单．
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