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如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为

A．浓H2SO4           B．浓HNO3  

C．浓NaOH            D．浓Al­2（SO4）3

B
练习册系列答案
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实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
（1）写出甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收未反应的SO2，防止污染空气
吸收未反应的SO2，防止污染空气
．
（3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．（填字母）
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．
物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有
2
3
2
3
mol电子发生转移．
已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：

（1）乙的名称为
氯化氢
氯化氢
，丙转化为丁的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是
①④
①④
（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．
精英家教网如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为（　　）
A、浓H2SO4B、浓HNO3C、浓NaOHD、浓Al2（SO4）3

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