题目内容
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| （I） | （Ⅱ） | |
| A | 少量SO2通人Ba（OH）2溶液 | 过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 |
| B | 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液 | 少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水 |
| C | 0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液 | 0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合 | 少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二氧化硫和氢氧化钡反应，少量二氧化硫反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；
B．氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
C．氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；
D．氢氧化钡和硫酸镁反应除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化镁沉淀．
B．氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
C．氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；
D．氢氧化钡和硫酸镁反应除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化镁沉淀．
解答：
解：A．将少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故A错误；
B．将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B正确；
C．将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D．将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合反应的离子方程式为Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
B．将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B正确；
C．将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D．将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合反应的离子方程式为Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点．
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