题目内容
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol?L-1 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
| A、3：2 | B、2：3 |
| C、2：1 | D、l：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，气体通入氢氧化钠溶液生成生成的 Na2CO3和NaHCO3，二氧化碳与氢氧化钠都完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、钠原子守恒，列方程计算x、y的值，判断Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比．
解答：
解：令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据碳原子守恒有x mol+y mol=0.2mol×4
根据钠原子守恒有2x mol+y mol=0.5 L×2mol/L
联立方程，解得x=0.2，y=0.6
所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
故选D．
根据碳原子守恒有x mol+y mol=0.2mol×4
根据钠原子守恒有2x mol+y mol=0.5 L×2mol/L
联立方程，解得x=0.2，y=0.6
所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较小，可以根据方程式计算，比较麻烦，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
| C、实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═2Mn2++2H2O+2Cl2↑ |
| D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L C2H2中有2NA个π键 |
| B、1mol苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D、1mol二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为2NA |
下列说法中正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、O2与O3互为同位素 | ||||||
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D、CH3-CH2-CH2-CH3与 互为同系物 |
亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（ ）
| A、亮菌甲素分子式为C12H11O5 |
| B、亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与5mol H2发生加成反应 |
| C、1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH |
| D、每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 |
下列说法正确的是（ ）
A、 的名称是2，3-二甲基己烷 |
B、阿司匹林的键线式是 |
C、反应 属于加成反应，理论上该反的原子利用率为100% |
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某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
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| B、该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 |
| C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 |
| D、该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛 |
下列关于可逆反应达到平衡状态的描述，正确的是（ ）
| A、反应停止 |
| B、正、逆反应速率都为零 |
| C、各物质浓度不再改变 |
| D、反应物的浓度为零 |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
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 +H2O | |||
| B、碱性甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O | |||
C、蔗糖在稀硫酸作催化剂时的水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O
| |||
D、苯的硝化反应： +HNO3（浓）
 |