题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C、实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═2Mn2++2H2O+2Cl2↑
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D．不符合离子的配比．
解答： 解：A．向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故B正确；
C．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-═2Mn2++2H2O+2Cl2↑，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分原则．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c
 
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）
 
c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
 
NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
 
．
能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是（　　）
A、1mol乙醇完全燃烧只生成2mol CO2和3mol H2O
B、乙醇无同分异构体
C、0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气
D、乙醇与水以任意比例互溶
亚运会火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
A、分子中所有碳原子不在同一条直线上
B、比乙烷的密度大
C、比丁烷更容易液化
D、是石油分馏的一种产品
下列说法不正确的是（　　）
A、用植物秸秆制造沼气
B、用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品
C、正丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3
D、用工业酒精制取酒类饮料
下列叙述中，不正确的是（　　）
①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．
A、①②③⑥B、①②④⑤
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥
乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（　　）
（1）乙酸的电离，是①键断裂；
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2
红磷
CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂；
（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（2）（3）（4）
D、（1）（3）（4）
硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（　　）
A、碳与浓HNO3反应
B、FeO与HNO3反应
C、H2S与HNO3反应
D、Mg（OH）2与HNO3反应
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol?L-1 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A、3：2B、2：3
C、2：1D、l：3

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