Question

将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

 

；0.2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：AgCl在水中存在电离平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中银离子或氯离子浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，根据溶液中氯离子浓度判断银离子浓度大小；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）c＜（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小．

解答： 解：AgCl在水中存在电离平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中Ag⁺或Cl^-浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，这四种溶液中c（Cl^-）大小顺序是③＞②＞④＞①，则溶液中c（Ag⁺）大小顺序是①＞④＞②＞③；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+cH⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：①＞④＞②＞③；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、难溶物的溶解平衡，明确难溶物溶解平衡的影响因素、盐的特点再结合守恒思想解答即可，注意氯化物的溶液中氯离子浓度与溶质的浓度及化学式有关，与溶液体积无关，为易错点．