题目内容

(1)写出下列官能团的名称:
①-COOH
 
        ②-OH
 

(2)现有4种有机物:①乙烯,②乙醇,③乙酸,④乙酸乙酯(填写结构简式):
能发生水解反应的是
 

具有酸性且能发生酯化反应的是
 

能发生加成反应的是
 
考点:烃的衍生物官能团,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机化学基础
分析:(1)决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团,常见的官能团有:碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基等;据此进行解答;
(2)①乙烯含有C=C官能团,可发生加成反应;
②乙醇含有-OH官能团,可发生酯化、取代、消去反应;
③乙酸含有-COOH,具有酸性,可发生置换、取代反应;
④乙酸乙酯含有-COO-官能团,可发生水解反应.
解答: 解:(1)-COOH:为羧基,为羧酸的官能团;-OH:为醇类或酚类的官能团,名称为羟基;
故答案为:羧基;羟基;
(2)①能发生水解反应的是乙酸乙酯;
②具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸;
③能发生加成反应的是乙烯,
故答案为:CH3COOCH2CH3;CH3COOH;CH2=CH2
点评:本题考查有机物的结构和性质,较基础,本题注意把握有机物的官能团的结构和性质,把握官能团,是学习有机化学的关键,学习中注意积累.
练习册系列答案
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利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
 

A.沿玻璃棒缓慢倒入   B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 

A.用温度计小心搅拌             B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯               D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表:
温度
 
实验次数 
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
 
( 保留一位小数);写出上述中和反应的热化学方程式
 

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差;     b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度; 
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数; d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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