元素X.Y.Z.W均为短周期元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4.W-.Z+.X+半径逐渐减小.化合物XW常温下为气体.Z是本周期中除稀有气体元素外.原子半径最大的元素.据此回答下列问题: (1)Z在元素周期表中的位置 .工业上生产Z单质的化学方程式为 (2)A.B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质.且常温下两种物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置，工业上生产Z单质的化学方程式为

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^—的工业废水，请将下列6种微粒：CN^—、CO₃^2—^、N₂、OH^—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H₂O

（1）第三周期第ⅠA族 2NaCl 2Na+Cl₂↑（3分）

（2）NaOH NaClO （2分）（3）（1分）

（4）5ClO^-+ 2CN^-+ 2OH^-= 2CO₃^2-+ 5Cl^-+ N₂↑+ H₂O （2分）

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《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(　　)

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体 B．CO₂ C．无水醋酸 D．铁

E．BaSO₄ F．熔融的氯化镁 G．酒精 H．氨水（请用字母填写）。

（1）上述物质中能导电的是：

（2）上述物质中属于电解质的是：

（3）上述物质中属于非电解质的是：

（4）上述物质中属于强电解质的是：

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1．2 mol

C．b~c间反应：I₂仅是氧化产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为1．08mol

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1N_A

C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N_A

D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO₂

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）

　 A．SO₂、O₂、N₂　　　　 B．HCl、Cl₂、CO₂

C．CH₄、H₂、CO　　　　　 D．SO₂、Cl₂、O₂

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密

度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL

短周期元素离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相

同电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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