下列各组气体中.在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2.O2.N2 B．HCl.Cl2.CO2 C．CH4.H2.CO D．SO2.Cl2.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）

　 A．SO₂、O₂、N₂　　　　 B．HCl、Cl₂、CO₂

C．CH₄、H₂、CO　　　　　 D．SO₂、Cl₂、O₂

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某化学科研小组的同学查阅材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸的过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气中、云中发生化学反应形成硫酸。北京地区有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

请你仔细阅读以上材料，回答下列问题：

(1)以上述材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化学方程式表示SO₂形成酸雨的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天烧这种煤100 t。

①有人设计向该厂燃料中掺入生石灰，可排除SO₂的污染，试写出有关的化学方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天该工厂排出SO₂________________L。(标准状况)

③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%)，每天可制得98%(质量分数)的硫酸________________t。

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置，工业上生产Z单质的化学方程式为

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^—的工业废水，请将下列6种微粒：CN^—、CO₃^2—^、N₂、OH^—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H₂O

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺

C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出

将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO₂⁺ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M B．M²⁺ C．M³⁺ D．MO²⁺

NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。

（1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为。

检验氨气的方法是。

图1 图2 图3

（2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）。

a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰

b．制得的氨气可用碱石灰来干燥

c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理

（3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是。

（4）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇（CH₃OH）反应制取一氯甲烷（CH₃Cl），该反应的化学方程式为。

（5）工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。

	N≡N	H—H	N—H
键能/kJ·mol^-1	945	436	391

则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为 kJ·mol^-1。

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a. S b. N₂ c. Na d. Mg e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。则B的化学式为。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或，

反应①的离子方程式为（写一条）。

下面三幅图中，与胶体有关的是(　　)

A．只有①　　　　　　　　　 B．只有②

C．只有③ D．全部

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