Question

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K₄Fe（CN）______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．

Answer 1

解：（1）反应K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe₃C前面的系数是1，故答案为：3；12；1；
（3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化产物，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；
②1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化时，Fe、N和C的化合价升高了11价，共失去11mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mool，故答案为：2.2．
分析：（1）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，可以根据原子守恒来配平化学方程式；
（3）①化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
②根据化学方程式和电子转移知识进行计算．
点评：本题考查学生氧化还原反应的概念、电子转移以及方程式的配平知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．