题目内容
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。
【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.5500 CH3COOH 
CH3COO- + H+ a、b c（CH3COO-）=c（Na+）> c（H+）= c（OH-）
【解析】
（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离；
c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离；
d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大， 抑制醋酸的电离；
（2）滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性；
（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；
（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）根据C1V1=C2V2，
，解得C待，白醋样品稀释5倍得到待测液；
（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；
（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；
（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。
（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；
b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；
c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；
d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大， 抑制醋酸的电离，d错误；
答案选bc；
（2）量取20.00 mL白醋，滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；
答案为：酸式滴定管；
（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大， 故测得待测液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为
；
故答案为：0.5500；
（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，
，
故答案为：；
（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；
a.溶质为醋酸和醋酸钠，a正确；
b.电荷守恒:
,b正确；
c.物料守恒：
，c错误；
d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：
，d错误；
答案选ab；
（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故
；
答案为：。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
