题目内容
【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是( )
A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
【答案】D
【解析】
A. 苯环上一氯代物仅有2种，说明苯环上有2种不同环境的氢原子，能发生银镜反应，说明含有-CHO或HCOO-，是酚类化合物说明至少含有一个酚羟基，符合上述条件的化合物有
、
、
共计3种，故A错误；
B. 邻羟基苯甲醛分子中，醛基与苯环通过单键相连，可以旋转共平面，故B错误；
C. 邻羟基苯甲醛中的醛基和羟基均易被酸性高锰酸钾氧化，则用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛不可实现反应①，故C错误；
D. 反应②为取代反应，同时生成氯化氢小分子，当加入适量的NaHCO3后，HCl会与其反应，从而降低了生成物中HCl的量，促进反应向生成阿司匹林的方向移动，提高阿司匹林的产率，故D正确；
答案选D。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1、试剂2 | 实验目的 |
A | 过量锌粒、食醋溶液 | 测定食醋中醋酸浓度 |
B | 粗锌、过量稀硫酸 | 测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度 |
C | 碳酸钠固体、水 | 证明碳酸钠水解吸热 |
D | 过氧化钠固体、水 | 证明过氧化钠与水反应产生气体 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。