Question

19．已知有如下反应：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
• B． 反应②中FeCl₃只作氧化剂，反应③中FeCl₃只是氧化产物
• C． 反应②中每生成127g I₂，转移的电子数为2N_A
• D． 根据上述三个反应可知氧化性：ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

Answer 1

分析 A、根据①ClO^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O反应中ClO^-中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl₂，Cl^-中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl₂判断；
B、根据化合价降低为氧化剂，还原剂生成氧化产物判断；
C、根据反应②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，生成1mol I₂转移2mol电子计算；
D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答 解：A、①ClO^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O反应中ClO^-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl^-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B、②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反应中FeCl₃中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，FeCl₃既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C、反应②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，生成1mol I₂转移2mol电子，所以每生成127g I₂，转移的电子数为$\frac{127}{254}$×2=1N_A，故C错误；
D、①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O中，氧化性：ClO₃^-＞Cl₂；
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化性：Fe³⁺＞I₂；
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性强弱的顺序为：ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等，抓住化合价变化即可解题．