题目内容
11．下列仪器对应名称不正确的是（ ）| A． |  蒸馏烧瓶 | B． |  冷凝管 | C． |  蒸发皿 | D． |  分液漏斗 |
分析 为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．
解答 解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；
B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；
C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；
D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；
故选A．
点评 本题考查仪器的结构及名称，为高频考点，把握常见化学仪器的结构、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相似仪器的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
春雨教育同步作文系列答案
相关题目
1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（ ）
| A． | 苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） | B． | 溴苯中溶有溴（苯，分液） | ||
| C． | CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气） | D． | 乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） |
2．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
| A． | 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 | |
| B． | 包装用材料聚乙烯分子中含有碳碳双键 | |
| C． | 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 |
19．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（ ）
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 | |
| B． | 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物 | |
| C． | 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA | |
| D． | 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
6．在密闭容器中，反应2NO2?N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示．图a表示恒温条件下c（NO2）的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 其它条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数增大 | |
| B． | 图a中，A1一A2变化的原因一定是充人了NO2 | |
| C． | 图b中，E点对应状态中，v（正）＞v（逆） | |
| D． | 图b中，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y |
16．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（ ）
| A． | 32P和31P属于同一种核素 | B． | 32P的原子中所含的质子数为16 | ||
| C． | 31P的中子数为16 | D． | 32P的摩尔质量为32 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
3．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是a=10-4b
（4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是C
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是a=10-4b
（4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是C
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大．
4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（ ）
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中可能含Na+ | B． | 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- | ||
| C． | 该溶液中一定不含NO3-、CO3- | D． | 该溶液中一定含有Na+ |