Question

1．固体粉末X中可能含有Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、CaCl₂、K₂CO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验：

请回答：
（1）沉促A的化学式是H₂SiO₃．
（2）写出固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B的离子方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）固体粉乘X中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

Answer 1

分析 有色气体B应为Cl₂，说明一定含有MnO₂，则固体甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲与盐酸反应生成沉淀A，应为H₂SiO₃，说明含有Na₂SiO₃，则一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸银溶液生成沉淀，为AgCl，溶液甲加入盐酸生成气体A，说明含有K₂CO₃，以此解答该题．

解答 解：有色气体B应为Cl₂，说明一定含有MnO₂，则固体甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲与盐酸反应生成沉淀A，应为H₂SiO₃，说明含有Na₂SiO₃，则一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸银溶液生成沉淀，为AgCl，溶液甲加入盐酸生成气体A，说明含有K₂CO₃，
（1）由以上分析可知沉淀A为H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃；
（2）固体甲含有MnO₂，与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由以上分析可知固体中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃，故答案为：MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

点评 本题考查无机物的推断，涉及物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，注意体会．