题目内容
【题目】锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O
C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
【答案】C
【解析】
由放电的总反应方程式可知，锂电极为高效电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，整个反应过程中，铜相当于催化剂。
A.阳离子向正极移动，则放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，故B正确；
C.铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C错误；
D.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，则氧化剂为O2，故D正确；
故选C。
【题目】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
选项 | 方法或操作 | 现象或结果 | 结论 |
A | 观察常温下的状态 | SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体 | SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
B | 测定三者的熔点 | 依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃ | 三者都不是离子化合物 |
C | 将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 | 都产生白色沉淀 | 三者都是离子化合物 |
D | 测定三者水溶液的导电性 | 都可以导电 | 都是离子化合物 |
A. A B. B C. C D. D