题目内容

【题目】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是(　　)

选项

方法或操作

现象或结果

结论

A

观察常温下的状态

SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体

SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B

测定三者的熔点

依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃

三者都不是离子化合物

C

将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液

都产生白色沉淀

三者都是离子化合物

D

测定三者水溶液的导电性

都可以导电

都是离子化合物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。

练习册系列答案
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