题目内容

7．下列反应中，浓硝酸只表现酸性的是（　　）
A．浓硝酸中滴入碳酸钠溶液中B．铜与浓硝酸反应
C．氢氧化亚铁与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应

分析 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

解答 解：A．浓硝酸中滴入碳酸钠溶液中发生复分解反应，只表现硝酸的酸性，故A正确；
B．Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故B错误；
C．氧化亚铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，其中生成三价铁盐表现硝酸氧化性和酸性，故C错误；
D．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查硝酸的性质，注意分析反应中N元素的化合价是否变化，明确硝酸的氧化性是由N元素的化合价降低体现的，生成硝酸盐体现酸性是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
A．CO和N2B．N2H4和 C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2
18．下列说法正确的是（　　）
A．往盛有500mL1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡
B．100mL 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05mol
C．在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀
D．H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁溶于盐酸中：Fe+6H+═Fe3++3H2↑
C．氯化铝溶液和氨水反应   Al3++NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
D．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O
2．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性．
（3）C的作用是吸收多余的氯气，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为200mL．
12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
B．能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
D．能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
19．如图：A、B为常见物质，D为淡黄色固体，D与水反应生成F和氧气；C的水溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成．

（1）A在元素周期表中的位置第三周期，ⅠA族．
（2）C的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）型化合物．
（3）E与F的水溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O，该反应属于复分解反应．
16．下列固体混合物中，能通过加热来分离的是（　　）
A．氯酸钾和二氧化锰B．氯化铵和碘
C．氯化铵和硫酸钠D．氯化钠和溴化钾
17．下列硫化物可由2种单质直接化合而成的是（　　）
A．CuSB．FeS2C．Cu2SD．SO3

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