题目内容
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A． | 含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+ | |
| B． | 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+ | |
| C． | 有NO3-存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br- | |
| D． | 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
分析 A．离子之间结合生成水；
B．能使无色酚酞变红的溶液，显碱性；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．能与Fe反应放出大量H2的溶液，显酸性．
解答 解：A．HSO3-、OH-结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故A错误；
B．能使无色酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、NH4+、Fe2+，故B错误；
C．NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．能与Fe反应放出大量H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是HCN．
（2）写出H2CO3电离方程式是H2CO3
HCO3-+H+、HCO3-
CO32-+H+．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
（1）四种酸中酸性最弱的是HCN．
（2）写出H2CO3电离方程式是H2CO3
HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+．（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | C3H8只有一种结构 | |
| B． | CH4和CH3CH3是同分异构体 | |
| C． | 组成为C4H10的物质一定是纯净物 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一种物质 |
如图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体．
7．下列反应中，浓硝酸只表现酸性的是（ ）
| A． | 浓硝酸中滴入碳酸钠溶液中 | B． | 铜与浓硝酸反应 | ||
| C． | 氢氧化亚铁与浓硝酸反应 | D． | 碳与浓硝酸反应 |
4．乙醛是重要的化工原料．目前工业上使用两种方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
有关信息为
（1）实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
有关信息为
| 物质 项目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4（催化剂） 100℃～125℃ | PdCl2～CuCl2（催化剂） 100℃～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔转化率 90% | 乙烯转化率 80% |
| 反应速率 | 较 慢 | 较 快 |
| 原料来源生产工艺 | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{+C电炉}{→}$ CaC2$\stackrel{饱和食盐水}{→}$C2H2 | 石油裂解气 |
（2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| B． | 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 | |
| C． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
2．元素周期表中第 m 号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（ ）
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| D． | 其原子质量是12C原子质量的n倍 |