题目内容
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 铁溶于盐酸中：Fe+6H+═Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯化铝溶液和氨水反应 Al3++NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+ | |
| D． | NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成二氧化碳和水、氯化钠；
解答 解：A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁溶于盐酸中生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液和氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液反应，离子方程式：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子方程式书写遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．
练习册系列答案
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6．25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液的pH等于（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | C3H8只有一种结构 | |
| B． | CH4和CH3CH3是同分异构体 | |
| C． | 组成为C4H10的物质一定是纯净物 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一种物质 |
如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为-2价．
如图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体．
7．下列反应中，浓硝酸只表现酸性的是（ ）
| A． | 浓硝酸中滴入碳酸钠溶液中 | B． | 铜与浓硝酸反应 | ||
| C． | 氢氧化亚铁与浓硝酸反应 | D． | 碳与浓硝酸反应 |
4．乙醛是重要的化工原料．目前工业上使用两种方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
有关信息为
（1）实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
有关信息为
| 物质 项目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4（催化剂） 100℃～125℃ | PdCl2～CuCl2（催化剂） 100℃～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔转化率 90% | 乙烯转化率 80% |
| 反应速率 | 较 慢 | 较 快 |
| 原料来源生产工艺 | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{+C电炉}{→}$ CaC2$\stackrel{饱和食盐水}{→}$C2H2 | 石油裂解气 |
（2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+） |