题目内容

下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是

A. O2        B. Zn         C. N          D. Ca2+

B


解析:

A、不表示一个原子C、不表示一种物质 D、不表示一种物质、不是一个原子

练习册系列答案
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现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D-的电子层结构与Ar原子相同．请回答下列问题：
（1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程
．
（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为
r（Cl-）＞r（K+）
r（Cl-）＞r（K+）
（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是
②④
②④
（填序号）．
①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小    　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
Al
Al
．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
N3-
N3-
＞
O2-
O2-
＞
Al3+
Al3+
（填元素微粒符号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程

③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
，该阳离子中存在的化学键是
极性共价键
极性共价键
．试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
SO2+2H2O+=SO42-+4H+
SO2+2H2O+=SO42-+4H+
．

（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

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(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

   ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。

   ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

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