已知 (1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1 (Q1.Q2.Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为 A．Q1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知

（1）H₂O(g) ₌₌ H₂O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A．Q₁+Q₂+Q₃ B． 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C． 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体 D．¹H¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl MgCl₂ NH₄Cl B．H₂O Na₂O CO₂

C．CaCl₂ NaOH H₂S D． NH₃ H₂O CO₂

右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) △H>0的影响(P₁＜P₂)图中y轴表示的意义是 ( )

A．混合物中L的百分含量

B．混合气体的密度

C．L的转化率

D．混合气体的平均分子量

在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液。问：

(1)若x＋y＝14，＝___________(填数值)；

(2)若x＋y＝13，＝__________(填数值)；

(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，

且V_x________V_y(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D

硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C 、H

（2）写出反应③的离子方程式：

写出反应⑦的离子方程式：

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：

实验室检验物质D中阳离子的方法是

（4）工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入（填分子式），b处通入（填分子式）。

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