在25 ℃时.有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液.取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和.需Vy L NaOH溶液.问: (1)若x+y＝14.＝ , (2)若x+y＝13.＝ , (3)若x+y>14.＝ . 且Vx Vy(填“> .“< 或“＝ )(题中x≤6.y≥8). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液。问：

(1)若x＋y＝14，＝___________(填数值)；

(2)若x＋y＝13，＝__________(填数值)；

(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，

且V_x________V_y(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

.(1)1:1 (2)1:10 (3)10^x+y-14 >

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X²^－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X²^－>Y^＋>Z^－

D．原子序数：X>Y>Z

按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂

B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH₃

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

D．大理石与浓硫酸反应制备CO₂

已知

（1）H₂O(g) ₌₌ H₂O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A．Q₁+Q₂+Q₃ B． 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C． 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

常温下，将0.1 mol·L^－¹盐酸溶液与0.06 mol·L^－¹氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

(1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________，周期表中属于________区。

(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。

(3)BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为________________。

(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。

(6)A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是________。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G²^＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________________________。

(2)CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

下图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用催化剂能改变反应的焓变

某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

A．②③④ B．①③⑤⑥

C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥

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