Question

（本题7个空，每空2分，共14分）

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。

（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）： 。

②反应中硝酸体现了 的性质。

Answer 1

（1）1mol·L-1，0.1mol·L-1，玻璃棒、100mL容量瓶。

（2）1:5，5。

（3）①Cu2O+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O。

②氧化性和酸性。

【解析】

试题分析：（1）9.5g MgCl2的物质的量n===0.1mol，配成100mL溶液根据公式C===1mol/L；取配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为=0.05mol/L，所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍为0.1mol/L。还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶。（2） 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物KCO3是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1：5。3molCl2参加该反应时，生成1mol KClO3，Cl元素化合价升高5价，则转移电子5mol。（3） ①硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，②反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原反应。