Question

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

Answer 1

D

【解析】

试题分析：加少量烧碱溶液，平衡虽然向正向移动，但烧碱电离出来的OH-会与H＋反应使得H＋的浓度减小，A错；电离是吸热反应，减低温度平衡向逆向移动，H＋浓度减小，B错；加少量冰醋酸平衡向正向移动，H＋的浓度增大，CH3COOH的浓度增大更多，C错；加水H＋和CH3COOH都受到了稀释，浓度都会变小，但平衡向正向移动，CH3COOH 的浓度减小的更多，H＋浓度减小的较小，比值增大，D对。

考点：电离平衡的移动方向和离子浓度的变化。