Question

15．下列四种溶液中，酸性最强的是（　　）

• A． pH=14的溶液
• B． c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液
• C． 0.6%的醋酸（ρ=1g•cm^-3）
• D． pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液

Answer 1

分析 根据pH=-lgc（H⁺）以及K_w=c（H⁺）c（OH^-）判断溶液的酸性强弱，c（H⁺）越大，酸性越强，以此解答．

解答 解：A．pH=14的溶液，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1；
B．c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液，c（H⁺）=1.0×10^-1mol•L^-1；
C.0.6%的醋酸（ρ=1g•cm^-3）醋酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×1×0.6%}{60}$=0.1mol/L，由于醋酸为弱酸，则c（H⁺）＜1.0×10^-1mol•L^-1；
D．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液，反应后呈中性，c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1．
可知酸性最强的为B．
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．