已知反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝-198kJ·mol-1.向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2.在一定条件下发生反应.下图是某物理量变化的示意图.下列说法正确的是 A．温度T2＞T1 B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量 C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度 D．反应达到平衡后容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－198kJ·mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

A．温度T₂＞T₁

B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C．Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度

D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

练习册系列答案

相关题目

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式 ___________________ 。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ • mol^-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2 b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。

化学—物质结构与性质(15分)

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C₂²^－与O₂²^＋互为等电子体，O₂²^＋的电子式可表示为______；1molO₂²^＋中含有的Π键数目为_______。

（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），

但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂²^－的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²^＋周围距离最近的C₂²^－

数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。

Cu⁺基态核外电子排布式为 _______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一

直线上的原子数目最多为______。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时增大了压强 B．t₃时降低了温度

C．t₅时升高温度 D．t₆时反应物的转化率比t₄时高

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol^－1B．起始充入的CO为2mol

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P₂曲线，且P₁＜P₂。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为。

（5）已知在常温常压下：

①H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₁＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ／mol

③2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₃＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

下列有机物的命名正确的是

A．1,1,2,2-四甲基戊烷 B．3-甲基-1,3-丁二烯

C．2,4,6-三硝基甲苯 D．2-甲基-3-丁醇

某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：

①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。

请解答下列问题：

（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。

（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知。

如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。

（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。

（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 (填“酸”、“碱”或“中”)性。

查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：

。

一定条件下，将NO₂与SO₂以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶4，则平衡时SO₂(g)的转化率是（）

A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3

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