题目内容
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。
（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知 。
如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是 。
（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：
。
试题分析：（1）生成物通过无水硫酸铜吸收水，通过碱石灰吸收二氧化碳，根据质量变化计算出水和二氧化碳的量，n(H)=2n(H2O)=0.288÷18×2=0.32mol，n(C)=n(CO2)=1.056.÷
一本好题口算题卡系列答案
2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以
硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C一O | Si—Si | Si—H | Si一O |
| 键能／(kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
研究表明，火灾中，真正烧死的人其实并不多，大多数人都是因慌乱奔跑时吸入大量浓烟，导致烟雾中毒而死的。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
⑴火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，①～③的反应类型是 。
在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。
⑵工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
 |  |  |
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应①、②的化学方程式分别为 、 。
⑶聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标
准的增塑剂DEHA。
邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的
增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（ ）是制造DOP的原料，它跟过
量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP
（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：
。