Question

7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤②发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO₂吸收、氧化的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程．
（2）步骤④发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步骤⑥的名称是蒸馏．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^-、OCN^-、CN^-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺或2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）根据了SO₂的还原性和氯气的氧化性来书写二者之间的反应；
（3）沸点不同的互溶物质的分离可以采用蒸馏法；
（4）反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
（5）根据信息：SCN^-称为“类卤离子”，结合反应Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-来回答，另一种原因是三价铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成了二价铁离子．

解答 解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，
故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据关系式可知，
3Br₂～NaBrO₃～5NaBr～5e^-，
3                   5
1mol                $\frac{5}{3}$mol，
故答案为：$\frac{5}{3}$；
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失，因为SCN^-称为“类卤离子”，根据反应：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺，
还有一种可能是三价铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成了二价铁离子：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺或2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．