题目内容
（6分）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验
向试管中加锌粒
对量筒中液体读数
浓H2SO4
错误操作
不良后果
（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。
（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，
（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是
A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④
D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）= 3/2S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
2S（g） =S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=2/3（△H1+△H2-2△H3） D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）
下列关于仪器的识别中错误的是
（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为___________kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
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O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是