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下列关于仪器的识别中错误的是

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Cl2具有漂白性

Cl2能使干燥的有色布条褪色

B

F元素非金属性很强

HF是一种强酸

C

浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性

但浓H2SO4却能干燥SO2

D

乙醇能杀菌消毒

医药上选用纯酒精进行消毒

可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是

A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液

C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液

（6分）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。

实验

向试管中加锌粒

对量筒中液体读数

浓H2SO4

错误操作

不良后果

用36.5％的浓盐酸（密度1.2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

（10分）现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为 ；

（2）该气体中所含原子总数为 个；

（3）该气体在标准状况下的体积为 L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm﹣3，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。

（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 （常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。

实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。

（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是 （填写代号）

A、烧杯 B、玻璃棒

C、500ml容量瓶 D、锥形瓶

E、胶头滴管 F、洗瓶

（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）

A、使用容量瓶前检查是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤

C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 (填写代号）

①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验

②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯

③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容

④定容时俯视观察液面

⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶

⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

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