Question

如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（　　）

• A、镁作Y电极
• B、电池工作时Na⁺向负极移动
• C、废液的pH大于NaClO溶液的pH
• D、X电极上发生的反应为：ClO^-+2H₂O-4e^-=ClO₃^-+4H⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．

解答： 解：A．Mg容易失去电子，OH^-在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；
B．Na⁺移向流入电子的正极或X电极，故B错误；
C．镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH^-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误；
D．H⁺与OH^-不能大量共存，则正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．