Question

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．电解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

Answer 1

解析　阳极是阴离子放电(放电能力：OH^－>NO)，根据题给信息，阳极一定是OH^－放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu^2＋>H^＋>Na^＋，所以Cu^2＋先放电，然后是H^＋放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu^2＋转移0.1 mol电子，n(Cu^2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO₃)₂]＝0.05 mol，n(NO)＝0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO₃)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1，A项错误；结合以上分析及电解总方程式Cu^2＋＋2H₂OCu＋H₂↑＋O₂↑＋2H^＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O₂、0.05 mol H₂和0.1 mol H^＋，电解后溶液中c(H^＋)＝＝0.2 mol·L^－1，B项正确，D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。

答案　B