题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

练习册系列答案
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

下列说法中不正确的是

A．T1温度下，500s时O­2的浓度为0．74mol·L-1

B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2

D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

下列实验操作错误的是

A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中

C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；

（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；

（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-

B．Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO3-

C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-

D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-

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