题目内容

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；

（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

练习册系列答案
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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

B．⑤的三种核素的化学性质不相同

C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

I.S4N4的结构如图：

（1）S4N4的晶体类型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．金属键

e．配位键

f．范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

25℃时，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列说法正确的是

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为 、G、的结构简式为 。

（2）E中官能团的名称 。

（3）A的同分异构体的结构简式 。

（4）A→D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．上图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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