题目内容

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/ ℃

810

710

180

68

2 300

沸点/ ℃

1 465

1 418

160

57

2 500

A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小

练习册系列答案
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某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─

有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）

A．a和d是同分异构体 B．b和c是同分异构体

C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应

“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 （ ）

A．77 B．114 C．191 D．37

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）B的核外电子有 种空间运动状态；写出F的外围电子排布图： 。

（2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。

（3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。

（4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )

A．图①和图③ B．图②和图③ C．图①和图④ D．只有图④

下列说法错误的是( )

A. 在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. 12 g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA

C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl

D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

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